Cuarto Periodo

Introducción

Bienvenidos a blog química, en este blog se mostrara la necesidad de tomar conciencia acerca de las acciones que esta llevando a cabo el ser humano sobre el medio ambiente y la manera en que las mismas han afectado de forma irreversible el entorno y han contribuido a generar el llamado "Cambio climático".

Objetivos

• Comprender por medio teórico la magnitud del daño que se le ha realizado al entorno.

• Comprender las causales del inicio de dicho fenómeno conocido como "cambio climático"

• Conocer los efectos que traerá el impacto ambiental.

• Reconocer que es el efecto invernadero y las consecuencias que trae consigo.

¿Que es el cambio climático? 

Se llama cambio climático a la variación global del clima de la Tierra. Es debido a causas naturales y también a la acción del hombre y se producen a muy diversas escalas de tiempo y sobre todos los parámetros climáticos: temperatura, precipitaciones, nubosidad, etc. El término "efecto de invernadero" se refiere es la retención del calor del Sol en la atmósfera de la Tierra por parte de una capa de gases en la atmósfera. Sin ellos la vida tal como la conocemos no sería posible, ya que el planeta sería demasiado frío.  Entre estos gases se encuentran el dióxido de carbono, el óxido nitroso y el metano, que son liberados por la industria, la agricultura y la combustión de combustibles fósiles.  El mundo industrializado ha conseguido que la concentración de estos gases haya aumentado un 30% desde el siglo pasado, cuando, sin la actuación humana, la naturaleza se encargaba de equilibrar las emisiones.

En la actualidad existe un consenso científico, casi generalizado, en torno a la idea de que nuestro modo de producción y consumo energético está generando una alteración climática global, que provocará, a su vez, serios impactos tanto sobre la tierra como sobre los sistemas socioeconómicos.

Ya en el año 2001 el Tercer Informe de Evaluación del Grupo Intergubernamental de Expertos sobre Cambio Climático (IPCC) ponía de manifiesto la evidencia proporcionada por las observaciones de los sistemas físicos y biológicos que mostraba que los cambios regionales en el clima, en concreto los aumentos de las temperaturas, estaban afectando a los diferentes sistemas y en distintas partes del globo terráqueo. Señalaba, en definitiva, que se están acumulando numerosas evidencias de la existencia del cambio climático y de los impactos que de él se derivan. En promedio, la temperatura ha aumentado aproximadamente 0,6°C en el siglo XX. El nivel del mar ha crecido de 10 a 12 centímetros y los investigadores consideran que esto se debe a la expansión de océanos, cada vez más calientes.

¿Como nos afecta el Cambio climático ?

El cambio climático nos afecta a todos. El impacto potencial es enorme, con predicciones de falta de agua potable, grandes cambios en las condiciones para la producción de alimentos y un aumento en los índices de mortalidad debido a inundaciones, tormentas, sequías y olas de calor. En definitiva, el cambio climático no es un fenómeno sólo ambiental sino de profundas consecuencias económicas y sociales. Los países más pobres, que están peor preparados para enfrentar cambios rápidos, serán los que sufrirán las peores consecuencias.

Se predice la extinción de animales y plantas, ya que los hábitats cambiarán tan rápido que muchas especies no se podrán adaptar a tiempo. La Organización Mundial de la Salud ha advertido que la salud de millones de personas podría verse amenazada por el aumento de la malaria, la desnutrición y las enfermedades transmitidas por el agua. España, por su situación geográfica y características socioeconómicas, es muy vulnerable al cambio climático.

Causas del Cambio climático 

La actividad de los seres humanos tiene una influencia cada vez mayor en el clima y las temperaturas al quemar combustibles fósiles, talar las selvas tropicales y explotar ganado.

Las enormes cantidades de gases así producidos se añaden a los que se liberan de forma natural en la atmósfera, aumentando el efecto invernadero y el calentamiento global.

1. Gases de efecto invernadero 

Algunos gases de la atmósfera actúan como el cristal de un invernadero: retienen el calor del sol e impiden que se escape fuera.

Muchos de esos gases se producen de forma natural pero, debido a la actividad humana, las concentraciones de algunos de ellos están aumentando en la atmósfera, sobre todo las de:

dióxido de carbono (CO2)

metanoóxido

 nitrosogases 

fluorados

2. Calentamiento Global 

Actualmente, la temperatura media mundial es 0,85 ºC superior a la de finales del siglo XIX. Cada una de las tres décadas anteriores ha sido más cálida que cualquiera de las precedentes desde que empezaron a registrarse datos, en 1850.

Los mayores estudiosos del clima del mundo consideran que la actividad humana es muy probablemente la causa principal del aumento de la temperatura registrado desde mediados del siglo XX.

Los científicos consideran que un aumento de 2 ºC con respecto a la temperatura de la era preindustrial es el límite más allá del cual hay un riesgo mucho mayor de que se produzcan cambios peligrosos y catastróficos para el medio ambiente global. Por esta razón, la comunidad internacional ha reconocido la necesidad de mantener el calentamiento por debajo de 2 ºC.

3. Aumento de las emisiones 

• La combustión de carbón, petróleo y gas produce dióxido de carbono y óxido nitroso.
• La tala de selvas tropicales (de-forestación): los árboles absorben CO2 de la atmósfera y de ese modo ayudan a regular el clima. Si se cortan, ese efecto beneficioso se pierde y el carbono almacenado en los árboles se libera en la atmósfera y aumenta el efecto invernadero.

• El desarrollo de la ganadería: las vacas y las ovejas producen gran cantidad de metano durante la digestión.

• Los fertilizantes con nitrógeno producen emisiones de óxido nitroso.

• Los gases fluorados causan un potente efecto de calentamiento, hasta 23.000 veces superior al producido por el CO2. Afortunadamente, estos gases se emiten en cantidades más pequeñas y la legislación de la UE prevé su eliminación progresiva

¿Que medidas se llevan a cabo para combatir el cambio climático?

Ademas tener en cuenta como ciudadano las acciones que se requiere que ustedes lleve a cabo para salvar el planeta, en el mundo los gobernantes y mandatarios anualmente realizan cumbres para combatir los efectos del mismo, estas cumbres se mostraran a continuación. 

COP21

Conclusiones sobre la Cumbre del Clima de París (COP21) Después de intensas negociaciones al límite recientemente ha finalizado en París (Francia) la 21ªCumbre de Naciones Unidas sobre Cambio Climático (COP21). ... Este sustituto ha fructificado en el primer acuerdo universal de lucha contra el cambio climático.

Protocolo de kioto 

El Protocolo de Kioto²​ es un protocolo de la Convención Marco de las Naciones Unidas sobre el Cambio Climático(CMNUCC), y un acuerdo internacional que tiene por objetivo reducir las emisiones de seis gases de efecto invernadero que causan el calentamiento global: dióxido de carbono (CO₂), gas metano (CH₄) y óxido nitroso (N₂O), y los otros tres son gases industriales fluorados: hidrofluorocarbonos (HFC), perfluorocarbonos (PFC) y hexafluoruro de azufre (SF₆), en un porcentaje aproximado de al menos un 5 %, dentro del periodo que va de 2008 a 2012, en comparación a las emisiones a 1990. Por ejemplo, si las emisiones de estos gases en 1990 alcanzaban el 100 %, para 2012 deberán de haberse reducido como mínimo al 95 %.

Cumbre de las naciones unidas contra el cambio climático.

Las conferencias desempeñan un papel clave para encauzar el trabajo de la ONU desde su fundación. De hecho, este órgano mundial vio la luz cuando los delegados de 50 naciones se reunieron en San Francisco en abril de 1945 para la Conferencia de las Naciones Unidas sobre Organización Internacional. Desde el principio se reconoció que se necesitaba un foro para abordar los temas relativos a la seguridad y para conseguir mejoras en todos los aspectos del desarrollo humano. Las últimas conferencias de alto nivel sobre asuntos de desarrollo, casi siempre Cumbres, son la continuación de una serie que comenzó en los años 70, y han abierto nuevas vías en muchos campos.

Acciones contra el cambio climático en Exalumnas 

En la Institución Educativa Exalumnas de la presentacion se trabaja a diario en busca de la mejoría del entorno escolar frente a las consecuencias que ha traído el cambio climático. Como muestra de ello, el colegio cuenta con un grupo de niñas pertenecientes al grado octavo conocidas como el PRAE.

¿Que es el PRAE? 

El PRAE es un grupo institucional encargado de la mejoría del ambiente dentro de la institución mediante proyectos pedagógicos que promueven el análisis y la compresión de los problemas y las potencialidades ambientales locales, y de esta manera poder buscar una solución a las mismas. 

En la institución educativa ademas del proyecto antes mencionado, se llevan acabo charlas de consientizacion como la dada en días pasados por parte de docentes de la Universidad Nacional de Colombia , aquí la evidencia.  

¡GRACIAS!

tercer periodo

Introducción

Bienvenidos a blog química, en este blog se mostrara la realización de ejercicios de "aromáticos, polisitricos y  alcoholes"  y se indicara  con la efectuacion de ejercicios, esto  con el fin de orientar al lector sobre el procedimiento a efectuar  en la realización de cada uno de los mismos.

Objetivos

• desarrollar ejercicio de aromáticos, polisitricos y alcoholes con el fin de que el estudiante adquiera un conocimiento significativo a través de la practica.

• conocer las diferencias entre lo compuestos nombrados anteriormente. 

Ejercicio 1

Corrección de los ejercicios anteriores

Ejercicio 2 

Corrección de ejercicios

si se nos dificulta realizar ejercicios de nomenclatura de aromáticos aquí te muestro la solución mediante esta ayuda visual

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primer periodo once dos

Primer Periodo año 2017

Introducción

Bienvenidos a blog quimica, en este blog se llevarán a cabo procesos de manejo de conceptos y   se presentarán diversas prácticas de los mismos con el fin de orientar al lector sobre la utilización de cada uno de los temas propuestos  para una facilitación a la hora de realizar sus ejercicios.

Objetivos

• Saber que es la tabla periódica y para que se utiliza.

• Reconocer la clasificación de la tabla periódica y las diferentes clases de enlaces químicos.

1. La Tabla Periódica

La tabla periódica actual es una variante de la elaborada en el año 1869 por el químico ruso Dimitri Mendeleiev, y además por el alemán Julius Lothar Meyer que trabajó por separado, donde ordenaron a los elementos por su masa atómica, dejando casillas vacías, previendo que se hallarían en el futuro, más elementos.

La tabla periódica es un esquema en forma de tabla donde figuran todos los elementos químicos que se conocen, sistemáticamente ordenados de acuerdo a sus números atómicos, en orden creciente. Están dispuestos en dieciocho columnas verticales por grupos de elementos de similares propiedades, pues poseen igual valencia atómica.Estos grupos son:

• los metales alcalinos.
• los metales alcalinotérreos.
• los pertenecientes a las familias del escandio.
• titanio
• vanadio
• cromo.
• manganeso.
• hierro.
• cobalto.
• níquel.
• cobre.
• zinc.
• térreos.
• carbonoideos.
• nitrogenoideos.
• calcógenos.
• halógenos .
• gases nobles.

2. Enlaces quimicos

A.) ¿Que son?:  Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos.

B.) Clases de enlaces quimicos: Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos.

• Enlaces Iónicos: Un enlace iónico se puede definir como la fuerza que une a dos átomos a través de una cesión electrónica.

Imagen: Formas de escribir una molécula que está unida mediante un enlace Iónico.

• Enlace Covalente: El enlace covalente es la fuerza que une dos átomos mediante la compartición de un electrón por átomo. Dentro de este tipo de enlace podemos encontrar dos tipos: el enlace covalente polar y el enlace covalente apolar. El primer subtipo corresponde a todos aquellos compuestos en donde la diferencia de electronegatividad de los átomos que lo componen va desde 0 hasta 1.7 (sin considerar el 0). Los compuestos que son polares se caracterizan por ser asimétricos, tener un momento dipolar (el momento dipolar es un factor que indica hacia donde se concentra la mayor densidad electrónica) distinto a 0, son solubles en agua y otros solventes polares, entre otras características.

Imagen 29: Densidades electrónicas en los siguientes compuestos polares: a) formaldehído (o metanal); b) 1,2-difluoretano. El color blanco indica una escasez de electrones, de ahí vienen respectivamente el color violeta, azul, verde y rojo (el cual indica mayor densidad electrónica).

(a)

(b)

Imagen 30: Densidades electrónicas en a) la molécula de Nitrógeno; b) la molécula de Cloro. El color blanco denota una escasez electrónica mientras que lo más violeta indica una zona más rica en electrones.

(a)

(b)

 En la Imagen 31 se puede ver formas de escribir un enlace covalente. La imagen superior corresponde a lo que se llama estructuras de Kekulé, mientras que la inferior se denomina estructuras de Lewis. Se profundizará algo más esto cuando veamos ácido-base.

Imagen 31: Formas de dibujar un enlace covalente en el papel.

• Enlace Covalente Coordinado o Dativo: Si bien se clasifica también como enlace covalente, algunos químicos difieren de llamarlo así debido a que, como se dijo anteriormente, en un enlace covalente, los dos átomos que forman dicho enlace aportan un electrón cada uno, es por eso que se le coloca por separado. Este tipo de enlace se caracteriza porque el par electrónico del enlace es entregado por un sólo átomo, el cual debe poseer a lo menos un par de electrones libres sin enlazar (Como el Oxígeno, Nitrógeno o Cloro, por ejemplo). Otra característica importante es que el átomo que acepta el par electrónico debe estar carente de electrones (como el ión hidrógeno [más conocido como protón], el Aluminio, entre otros).

Imagen 32: Sustancias que contienen un enlace dativo (encerrado en el círculo naranja): a) ión hidronio; b) ión tetracloruro de Aluminio.

(a)

(b)

 En la Imagen 33 se ven tres formas de escribir un enlace dativo, en este caso se usó de ejemplo el ión hidronio. Por lo general se suele utilizar la estructura de Kekulé normal (superior), aunque muchos prefieren usar esa especie de estructura de Kekulé modificada (centro), ya que denota la presencia de un enlace con carácter distinto (en la imagen superior se podría pensar que los 3 enlaces son de la misma naturaleza). La estructura de Lewis (inferior) es poco usual, aun así es muy útil para ver comportamientos de solubilidad o ácido-base.

Imagen 33: Formas de escribir un enlace covalente coordinado en el papel.

¡ Ven y mira los tipos de enlaces resumidos en un interesante cuadro comparativo!

3. Grupos de la tabla periódica 4a- 5a- 6a- 7a

El grupo IVA

1. Grupo IV-A:  El grupo IVA del Sistema Periódico, o familia del carbono, está formado por los elementos: carbono, silicio, germanio, estaño, plomo y ununquadio.

La posición central de este grupo hace que su comportamiento sea un poco especial, sobre todo el de su primer elemento carbono, que, tiene la propiedad de unirse consigo mismo, formando cadenas y dando lugar así a una infinidad de compuestos que constituyen la llamada Química Orgánica.

El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el grupo, siendo el carbono un no-metal, el silicio y el germanio semimetales y el estaño, el plomo y el ununquadio típicos metales.

B. Grupo V-A :  El grupo VA del Sistema Periódico, o familia del nitrógeno, está formado por los elementos: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto.

Debido a su configuración electrónica, estos elementos no tienden a formar compuestos iónicos, más bien forman enlaces covalentes.

El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el grupo, siendo el nitrógeno y el fósforo no-metales, el arsénico y el antimonio semimetales y el bismuto un metal.

 

C.) Grupo VI- A: El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del oxígeno está formado por los elementos: oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio y ununhexio.

El grupo VIA por encontrarse ya en el extremo derecho de la Tabla Periódica es fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico aumenta al descender en el grupo, siendo el polonio y el ununhexio metales.

Como en todos los grupos, el primer elemento, esto es, el oxígeno, presenta un comportamiento anómalo, ya que el oxígeno al no tener orbitales d en la capa de valencia, sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble, mientras que los restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.

D.) Grupo VII-A:  El grupo VIIA del Sistema Periódico o grupo de los Halógenos (que proviene del griego y significa formadores de sales) se caracteriza por el carácter iónico de muchos de sus compuestos, al reaccionar con metales.

La configuración electrónica externa de sus átomos nos indica que les falta un solo electrón para completar el nivel y adquirir la estructura correspondiente al gas noble que le sigue en el Sistema Periódico. Por ello, forman iones negativos con gran facilidad. Presentan una gran reactividad, siendo mayor en el flúor y disminuyendo conforme descendemos en el grupo.

4.) Resumen de videos:

• Los Halógenos: En este video se habla de los elementos pertenecientes al grupo VII-A de la tabla periódica, los llamados halógenos     ( F, Cl,Br,I,At) y las características que los describen:

• Los Halógenos presentan energías de ionización muy altos
• Debido a la alta afinidad electrónica que poseen, tienen una fuerte tendencia a ganar el electrón que les falta para completar su configuración electrónica.
• Forman consigo mismos compuestos diatómicos
• Los Halógenos son elementos fuertemente oxidantes, siendo el Flúor el de mayor carácter.
• Son no metálicos aunque sus propiedades pueden llegar a tener algún carácter metálico.
• El Flúor y el Cloro son gases, el Bromo es líquido y el Yodo es sólido.
• Son tóxicos y tienen un olor característico.
• Los Halógenos son poco abundantes en la naturaleza.

Etimológicamente la palabra "halógeno" proviene del griego "formador de sales" en referencia a la facilidad que tienen estos elementos para unirse con el sodio (Na) y formar sales como el cloruro de sodio (NaCl).

El cloro es el único que se utiliza para el tratamiento del agua.

REACCIONES DE LOS HALÓGENOS

  El comportamiento químico de los halógenos es muy similar, sin embargo es frecuente que las desviaciones más pronunciadas de las propiedades de cualquier grupo se encuentran en el elemento de menor peso atómico y en este caso se encuentra el Flúor.

1.-CON METALES.- Reaccionan fácilmente con los metales y a veces con violencia, formando haluros iónicos.

2.-  CON NO METALES.- Reaccionan vigorosamente con el fósforo  amarillo, formando los trihaluros en primer lugar y luego los pentahaluros.

3.- CON HIDRÓGENO.- Todos los Halógenos reaccionan con el H2 para formar los correspondientes hidrácidos.

• Grupo VI-A  Resumen: El grupo VI-A también conocido como el grupo de los Anfígeno, conocido así debido a que es formador de ácidos y bases. Dentro del cual se encuentran los siguientes elementos:

• Oxígeno (O)
• Azufre (S)
• Selenio (Se)
• Telurio (Te)
• Polonio (Po).

El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del oxígeno está formado por los elementos: oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio.

Por encontrarse en el extremo derecho de la Tabla Periódica es fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico aumenta al descender en el grupo .

Como en todos los grupos, el primer elemento, el oxígeno, presenta un comportamiento anómalo, ya que al no tener orbitales d en la capa de valencia, sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble, mientras que los restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.

• Grupo V-A Resumen: Según el video,  Los elementos que componen a la familia del nitrógeno o nitrogenados son:

• Nitrógeno (N)
• Fósforo (P)
• Arsénico (As)
• Antimonio (Sb)
• Bismuto (Bi)

El nitrógeno es un gas que forma el 78% del aire. Comercialmente, del nitrógeno gaseoso (N2) se produce amoniaco, que es un componente común de fertilizantes y limpiadores caseros.

• Grupo IV-A Resumen: Según el video, Los elementos del grupo IVA son: carbono(C), silicio(si), germanio(ge), estaño(Sn),plomo(Pb), erristeneo(Eo). Estos elementos forman más de la cuarta parte de la corteza terrestre y solo podemos encontrar en forma natural al carbono al estaño y al plomo en forma de óxidos y sulfuros, su configuración electrónica termina en ns 2, p2.

Además es de suma importancia saber que el carbono es el elemento químico más utilizado en la esfera terrestre  El carbono se conoce desde la antigüedad. El término Carbono procede del latín carbo que significa carbón de leña. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. El grafito se combina con arcilla para fabricar las minas de los lápices. Además se utiliza como aditivo en lubricantes.

En combinaciones con otros elementos, el carbono es un elemento ampliamente distribuido en la naturaleza, donde existe principalmente en forma de carbonatos. El dióxido de carbono es un componente importante de la atmósfera.

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